下列各组离子能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是A.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、Cl-C.Mg2+、NH4+、Cl-、N
题型:不详难度:来源:
下列各组离子能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是A.MnO4-、K+、Na+、SO42- | B.Na+、K+、HCO3-、Cl- | C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- | D.Ba2+、K+、CO32-、SO42- |
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答案
:C |
解析
试题分析:由于题目要求是无色的强酸性溶液,所以含有H+且不能有有色离子。A中MnO4-呈紫色不符合;B中HCO3-不能H+与共存,会产生气体二氧化碳;D中Ba2+与SO42-会反应生成沉淀,且CO32-与H+反应产生气体二氧化碳。故选C。 点评:熟练掌握离子共存的相关知识。离子间相互反应不能大量共存 1.相互结合生成沉淀。如:Ba2+和SO42-, Ag+和Cl-, Cu2+ 和OH-。 2.相互结合形成挥发性物质。如:H+和S2-、HS- 、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。 3.离子间相互结合成弱电解质。如:H+和OH-、PO43-弱酸根等。 4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如:S2-和Al3+ , Fe3+ 和CO32-。 5.离子间发生氧化还原反应。如:Fe3+和S2-、I-, MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。 6.离子间相互结合形成络离子。如:Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存 1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存:如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。 2.强酸性溶液,则非强酸根离子、OH-不能大量共存。如:PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。 3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。如:PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。 |
举一反三
下列说法正确的是A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离 | B.1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL,pH=3 | C.常温下,0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小 | D.加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力 |
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常温时,下列说法正确的是A.pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)为10-9 mol/L | B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7 | C.在c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存 | D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)= mol·L﹣1,KW(25°C) KW(100°C) (填“>”、“<”或“=”)。 ②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式
| 电离常数(25℃)
| HCN
| K=4.9×l0-10
| CH3COOH
| K=1.8×l0-5
| H2CO3
| K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
| ③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为 。 ④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。 ⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 。 |
能在溶液中大量共存的一组离子是A.K+、Na+、NO3-、MnO4- | B.Fe3+、H+、I-、HCO3- | C.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- | D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
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下列各组离子,在溶液中能大量共存的是A.Na+、Al3+、Cl-、SO42- | B.Na+、HCO3-、Cl-、OH-, | C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3- | D.H+、Fe2+、NO3-、SO42- |
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