下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）
A H^＋ Na^＋CO₃²^－ Cl^－            B Ba²^＋ Na^＋Cl^－ SO₄²^－
C K^＋ H^＋ SO₄²^－OH^－           D Ag^＋ Al³^＋ NO₃^－H^＋

答案

解析

H^＋与CO₃²^－反应生成CO₂ ，Ba²^＋与 SO₄²^－反应生成BaSO₄，H^＋与OH^－反应生成水，D正确。

举一反三

下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）

A．Ba²⁺ Na⁺ SCN^--- Fe³⁺	B．Mg²⁺ Cl^－Al³⁺ SO₄²^－
C．K⁺　Cl^－ HCO₃^－ NO₃^－	D．Ca²⁺ Na⁺ Fe³⁺ AlO₂^－

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Ba²⁺、C1^-、、K⁺	B．Fe³⁺、OH^-、、Na⁺
C．Ca²⁺、、C1^-、K⁺	D．Ag⁺、、Cl^-、K⁺

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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有
c(NaOH) < c(NaHCO₃) < c(CH₃COONa)
B．已知25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol/LA1C1₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol/L
C．25℃时，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度
D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

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（6分）某盐溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：
⑴测得溶液能使酚酞变红
⑵加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。
⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：
则原溶液中一定有_____________，一定没有_____________，可能有_____________。

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下列叙述正确的是（　　）

A．水的离子积K_w随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变

B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0

C．当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态

D．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C