在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 (    )A  Ca2+、CH3COO-、 Br-、Na+       B  NO3-、Fe3+、

在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 (    )A  Ca2+、CH3COO-、 Br-、Na+       B  NO3-、Fe3+、

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在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 (    )
A  Ca2+、CH3COO-、 Br-、Na+       B  NO3-、Fe3+、 Mg2+、 SO42-
C  HClO 、Ba2+、 Na+、Cl-          D  K+、Cl-、Al3+、SO42-
答案
D
解析

举一反三
下列方法中,不能用来鉴别NaNO2和NaCl两种溶液的是 (         )
A 测定这两种溶液的pH值                    B 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C 在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别       D 分别在这两种溶液中滴加甲基橙指示剂
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常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(       )
A.与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、K+、Cl-、NO3-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.c(H+)/ c(OH)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl
D.c(Al3+) = 0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO、SO42、F

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡    移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂使反应的△H     (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,沉淀会分步析出。
首先生成沉淀的离子方程式为   __________________                     
氨水过量后,生成的沉淀会部分溶解,写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
( 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,      KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20   )
(3)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中
c(NH4) = c(Cl)。则溶液显    _____   性(填“酸”、“碱”或“中”),请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    
(4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO0.18mol,则v(o2)=         mol.L-1.min-1:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,再次达到平衡后, n(SO3)的取值范围为________________。
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25℃时,0.01 mol/L的HCl溶液中,由水电离出的H浓度是(   )
A.1×107mol·L1B.1×1012mol·L1
C.1×102mol·L1D.1×1014mol·L1

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14分) DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。

实验步骤如下:
(1)用______________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在_________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统(如右图),向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见右下图)。

①用滴定管盛氨水前,滴定管要用____________润洗2~3遍,润洗的目的是____________。
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是___________________ _____________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。
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