某溶液中大量存在五种离子:,其物质的量之比为,则M可能是( )A.B.C.D.
题型:不详难度:来源:
某溶液中大量存在五种离子:,其物质的量之比为 ,则M可能是( ) |
答案
B |
解析
因为有NO3-和H+,则Fe2+不能存在;有硫酸根离子,则Ba2+不可能存在;根据电荷守恒:-2+(-2)×3+3+3+n(M)=0,n(M)=+2, |
举一反三
将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为( ) |
常温下,将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液的c(H+)为 ( ) A.5.0×10—3mol/L | B.1.0×10—7mol/L | C.1.1×10—12mol/L | D.2.2×10—13mol/L |
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在25℃时,V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是( ) |
常温时将V1mL c1mol·L-1的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 moL·L-1的NaOH溶液中下列结论正确的是( ) A.若混合溶液的pH=7,则c1V1一定等于c2V2 | B.若混合溶液的pH<7,则c1V1一定大于c2V2 | C.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定等于c2V2 | D.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定小于c2V2 |
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不能证明HA是弱酸的是( ) A.常温下,NaA溶液的pH="9" | B.0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4 | C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH="3.5" | D.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢 |
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