下列反应的离子方程式中，正确的是A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3·H2OB．在苯酚的乳浊溶液中滴加碳酸钠溶液变澄清

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下列反应的离子方程式中，正确的是

A．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+ OH^-= NH₃·H₂O

B．在苯酚的乳浊溶液中滴加碳酸钠溶液变澄清：2C₆H₅OH + CO₃^2-→ CO₂↑+ 2C₆H₅O^- + H₂O

C．用两根铜棒作电极电解盐酸：2H⁺ + 2Cl^－

H₂↑ + Cl₂↑

D．SO₂通入次氯酸钠溶液中：SO₂+ ClO^－+ H₂O = SO₄²^－+ Cl^－+ 2H⁺

答案

解析

试题分析：A．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：HCO₃^－+2OH^－+NH₄⁺=H₂O+ CO₃²^－+NH₃·H₂O；错误。B．由于酸性H₂CO₃>C₆H₅OH>NaHCO₃.所以在苯酚的乳浊溶液中滴加碳酸钠溶液变澄清： C₆H₅OH + CO₃^2-→ HCO₃^-+ 2C₆H₅O^- + H₂O。错误。C．Cu是活性电极，在电解时在阳极发生反应：Cu-2e^-=Cu²⁺。在阴极发生反应：2H⁺+2e^-=H₂↑。所以用两根铜棒作电极电解盐酸：2H⁺ + 2Cu

H₂↑+ Cu²⁺。错误。D．SO₂通入次氯酸钠溶液中。由于HClO有强氧化性，而SO₂有还原性，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得：SO₂+ ClO^－+ H₂O = SO₄²^－+ Cl^－+ 2H⁺。正确。

举一反三

下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是

A．在FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

B．用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O电解Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

C．向CaCl₂溶液中通入CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2H⁺

D．等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:2混合：

3HCO₃^-+2Ca²⁺+3OH^-＝2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O

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下列离子方程式错误的是

A．Fe(OH)₂溶液中加入HNO₃溶液：Fe(OH)₂+2H⁺=2H₂O+Fe²⁺

B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺=3H₂O+2Cu²⁺+CO₂↑

C．氯气可以降低的SO₂的漂白性：SO₂+Cl₂+2H₂O=2Cl^—+4H⁺+SO₄^2—

D．CO₂通入饱和碳酸钠溶液：CO₂+ CO₃^2—+2Na⁺+H₂O=2NaHCO₃↓

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下列离子方程式表达正确的是

A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^—

B．向1mol/L 0.1L的明矾溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)₂溶液：
2Al³⁺+3SO₄^2—+ 3Ba²⁺+6OH^—=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．将蛋壳浸泡到醋酸中：CO₃^2—+2CH₃COOH=2CH₃COO^—+ CO₂↑+H₂O

D．将过氧化钠与水反应：2O₂^2—+2H₂O=O₂+4OH^—

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下列离子方程式不正确的是（）

A．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄²^－反应完全：
NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄²^－= 2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+ NH₃.H₂O

B．误将洁厕灵和“84”消毒液混合：2H⁺+Cl^-+ClO^-=Cl₂↑+H₂O

C．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)₂溶液：
2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

D．在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的离子方程式是：

3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-= 3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃.H₂O

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（15分）雾霾含有大量的污染物SO₂、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₃和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为。3
⑵含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃²^－)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是         。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                。
⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                             。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，其原理如下图所示。
①生成Ce⁴⁺从电解槽的        (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式                      。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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