下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | C.将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉:Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO- | D.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
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答案
D |
解析
试题分析:A没有配平,不符合电子守恒、电荷守恒.应写成:Cu+2Fe3+=2 Cu2++Fe2+。错误。B没有配平,不符合电子守恒、电荷守恒.应写成:2Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑.C制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应,而并非是NaOH溶液。错误。D H2O2具有还原性, KMnO4溶液有强氧化性,在酸性环境中氧化性会增强。可以利用二者发生的氧化还原反应放出氧气来证明H2O2的还原性。正确。 |
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通人盐酸中:H++Cl-+NH3=NH4Cl | B.盐酸滴到铜片上:Cu2++2H+=Cu2++H2↑ | C.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ | D.澄清的石灰水跟盐酸反应:H++OH-=H2O |
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下列各组离子,能在强酸溶液中大量共存。并且溶液呈无色的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | B.K+、Na+、NO3-、MnO4- | C.Na+、Ca2+、OH-、HCO3- | D.NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )。A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+=H2O | B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag | D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 |
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用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反应个数有 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2C1O—+SO2+H2O=HC1O↓+2HC1O | B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32 | D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
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