A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,A和B、Z和W左右相邻,A和Z、B和W上下相邻;Y在同周期中原子半径最大,R在同周期中原子
题型:不详难度:来源:
A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,A和B、Z和W左右相邻,A和Z、B和W上下相邻;Y在同周期中原子半径最大,R在同周期中原子半径最小;X与Q同主族,能形成QX3化合物.已知Z是金属,其氧化物和氢氧化物均显两性. (1)写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式______. (2)单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体,B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质,它们的熔点由高到低的顺序(填化学式)______. (3)A和R能生成共价化合物AR3,该分子是否满足8电子稳定结构______(填“是”或“否”),该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾,写出其反应的化学方程式______. (4)由等物质的量浓度Y2QX4和Z2(QX4)3组成的混合液,若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液,产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是______. (5)已知锌锰干电池电极总反应为:Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O,则该电池正极反应为______.以B、Z为电极可以组成海水电池,这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍,可用作航标灯的电源,写出该原电池负极的电极反______. |
答案
(1)已知Z是金属,其氧化物和氢氧化物均显两性,判断Z为铝;Y在同周期中原子半径最大,B和W上下相邻;A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素,综合以上条件,可判断Y为钠;故答案为Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O; (2)根据晶体类型可以判断不同类型的晶体熔点高低,晶体的熔沸点的一般规律为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,同种类型的晶体看化学键键能的大小判断,单质B、W和WB都是原子晶体,Y的一种氧化物是离子晶体,Q的单质和R的单质为分子晶体,故答案为:C>SiC>Si>Na2O>S>Cl2;或C>SiC>Si>Na2O2>S>Cl2; (3)A为B元素,R为Cl,共价化合物BCl3,平面三角形,B元素未达到8电子稳定结构,分子为非极性分子,它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾, 其反应的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl,故答案为:否、;非极性;Cl3+3H2O=H3BO3+3HCl; (4)硫酸钠、硫酸铝与氢氧化钡反应,当铝离子沉淀完全时,则2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,此时溶液中的硫酸根并没有完全沉淀,再滴加氢氧化钡,生成硫酸钡,即Ba2++SO42-+2Al(OH)3+2OH--=2[Al(OH)4]-+BaSO4↓,生成1molBaSO4但减少2molAl(OH)3,实为沉淀的物质的量减少,故物质的量最大的离子反应2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故答案为:2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓; (5)正极发生还原反应,该电池也是课本介绍的化学电源,明确给出正负极的电极反应,或者先写简单的负极反应,有总的离子反应减去负极反应式即得 2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O;B是碳,Z是铝,较活泼的做负极,故负极反应为Al-3e-=Al3+,故答案为:2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O;Al-3e-=Al3+. |
举一反三
下列反应的离子方程式正确的是( )A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- | B.向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液:Al3++4NH3.H2O→AlO2-+4NH4++2H2O | C.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O | D.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO2→CO32-+H2O |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.在FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | B.向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ | C.向氨水中加入稀硫酸:H++OH-=H2O | D.醋酸与锌粒反应:2H++Zn2+=H2↑+Zn |
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下列反应的离子方程式正确的是( )A.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2,充分反应2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O | C.将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物,通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O | D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
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向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol/L氨水,观察到有白色沉淀生成,再滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液,发现白色沉淀转化为红褐色沉淀.由以上现象可以推知,下列叙述正确的是( )A.生成白色沉淀的离子方程式是:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | B.白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是:3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3 | C.上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp | D.最后所得的溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Mg2+)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+) |
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下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是( )
选项 | 反应 | 离子方程式 | 评价 | A | FeI2和Cl2以5:7的物质的量比反应 | 4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl一 | 正确 | B | 碳酸氢钠溶液与足量 的氢氧化钡溶液反应 | Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20 | 正确 | C | 金属Na和CuS04溶 液反应 | Na+Cu2+=Na++Cu | 错误.离子方程式不 符合电荷守恒原则 | D | 过量二氧化碳通入次 氯酸钙溶液中反应 | 2Cl0一+H20+C02=2HCl0+CO32- | 错误.生成物碳酸钙 不应写成离子形式 |
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