臭氧(O3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2,则:(1)该反应的化学方程式为:
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臭氧(O3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2,则: (1)该反应的化学方程式为: ; (2)该反应中氧化剂的名称为 ,还原产物的化学式为 ; (3)若消耗0.1 mol氧化剂,反应中转移电子的物质的量为__________________。 |
答案
(共5分)(1)2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 ( 2分) (2)臭氧 ( 1分) KOH ( 1分) (3)0.2 mol ( 1分) |
解析
(1)根据反应物和生成物可知,该反应的方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。 (2)碘化钾是还原剂,臭氧是氧化剂,氧元素的化合价从0价降低到-2价,所以还原产物是氢氧化钾。 (3)1个臭氧在反应中得到2个电子,所以若消耗0.1 mol氧化剂,反应中转移电子的物质的量为0.2mol。 |
举一反三
铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为: aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中,不正确的是( )A.2d+3f=3g+h | B.反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol~0.3mole- | C.HNO3的氧化性大于Fe3+ | D.当a不变时,d随着b的增大而增大 |
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某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实 验中,2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应,生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为( ) |
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)写出该反应方程式并配平 。 (3)如果反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 。 |
Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。 ⑴写出H2O2的电子式_________________,其分子内存在______键和_______键。 ⑵你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。 ⑶与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。 ⑷某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。 ⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为___________________________________________,反应中H2O2作_____________剂。 ⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里: MnO4-+ H2O2+ H+=== Mn2++ H2O+ 。 Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2 ⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。 ⑵如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 |
三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应制得: 4NH3+3F2===NF3+3NH4F。下列说法正确的是( )A.NH4F的还原性比NH3强 | B.NF3的氧化性比F2强 | C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3 | D.该反应中得到1 mol NF3时,转移6 mol电子 |
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