海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是(
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海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )。A.Br2在反应中表现氧化性 | B.SO2在反应中被还原 | C.Br2在反应中失去电子 | D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 |
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答案
A |
解析
根据方程式控制,Br的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子。S的化合价从+4价升高到+6价,失去2个电子,所以单质溴是氧化剂,SO2是还原剂,答案选A。 |
举一反三
已知:异氰酸(HCNO)结构式为H—N=C=O,其中氮元素为-3价.HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是( )。A.在反应中,HCNO既被氧化又被还原 | B.在反应中,NO2是氧化剂,HCNO是还原剂 | C.在反应中,NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1 | D.每生成1 mol CO2有4 mol电子转移 |
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用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为( )。 A.3:2:2:4 | B.1:1:1:1 | C.2:1:1:2 | D.1:2:1:2 |
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⑴课本上叙述:“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同) 性,铅的+4价化合物应具有较强的 性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2,该反应的化学方程式为 。 (2)我国古代炼丹中经常使用到红丹,俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应:X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ,此铅丹中铅的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”) 性氧化物。 ⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是 ,上述反应中电子转移数目是 。 |
已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应: a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O,其中x的取值为 |
关于反应: 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是A.Al是还原剂,TiC是氧化产物 | B.TiO2是氧化剂,TiC是还原产物 | C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1 | D.生成1molTiC转移4mol电子 |
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