(14分)(1)砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有剧毒,环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理:As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2
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(14分)(1)砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有剧毒,环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理:As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O, 反应中氧化剂是 ,氧化产物是 ; 被氧化的元素是 ,还原产物与氧化剂的物质的量比 ,电子转移总数是 。 (2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 ①请写出并配平上述反应的化学方程式: ②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰(MnCl2),当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。 |
答案
(1) As2O3 ;ZnCl2; Zn ; 2 :1 ; 12e— (2)① 2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O="===" 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4 ②Cl2(答HClO或HClO3也给分)(2分) |
解析
(1)反应中As的化合价从+3价降低到-3价,得到6个电子,所以As2O3是氧化剂,还原产物是AsH3,则还原产物与氧化剂的物质的量比2︰1;锌的化合价从0价升高到+2价,失去2个电子,所以Zn是还原剂,被氧化的元素是锌,氯化锌是氧化产物转移电子是12个。 (2)①Mn的化合价从+2价升高到+7价,失去5个电子。S元素的化合价从+7价降低到+6价,得到1个电子,所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰2,因此方程式为2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O="===" 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4。 ②由于氯离子也能被氧化,所以生成物还有氯气。 |
举一反三
海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( )。A.Br2在反应中表现氧化性 | B.SO2在反应中被还原 | C.Br2在反应中失去电子 | D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 |
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已知:异氰酸(HCNO)结构式为H—N=C=O,其中氮元素为-3价.HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是( )。A.在反应中,HCNO既被氧化又被还原 | B.在反应中,NO2是氧化剂,HCNO是还原剂 | C.在反应中,NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1 | D.每生成1 mol CO2有4 mol电子转移 |
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用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为( )。 A.3:2:2:4 | B.1:1:1:1 | C.2:1:1:2 | D.1:2:1:2 |
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⑴课本上叙述:“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同) 性,铅的+4价化合物应具有较强的 性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2,该反应的化学方程式为 。 (2)我国古代炼丹中经常使用到红丹,俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应:X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ,此铅丹中铅的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”) 性氧化物。 ⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是 ,上述反应中电子转移数目是 。 |
已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应: a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O,其中x的取值为 |
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