常温下,往5%的H2O2溶液中滴加2~3滴FeCl3溶液,可发生如下两个反应:①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ ②2Fe2++H2O2+2H+
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常温下,往5%的H2O2溶液中滴加2~3滴FeCl3溶液,可发生如下两个反应:①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+ 2H+ ②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是 |
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A.Fe3+在反应①中作氧化剂,在反应②中为氧化产物 B.若生成标准状况下22.4LO2,则转移电子为2mol C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐减弱 D.在工业生产H2O2过程要严格避免混入Fe3+ |
答案
C |
举一反三
工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:NOx+NH3→N2+H2O来消除污染。有关此反应,下列说法中错误的是 |
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A.N2既是氧化产物又是还原产物 B.当x=1时,每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有3 mol C.当x=2时,有1 mol气体被还原,转移电子4 mol D.反应通式配平表示为:6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下: 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是 |
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A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.Na2FeO4处理水时,既能***菌,又能在处理水时产生胶体净水 D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子转移 |
已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是 |
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A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 |
某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上可以用FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 Fe(OH)SO4:2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+ 2NO↑,下列有关该反应的说法中错误的是 |
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A.Na2SO4是氧化产物 B.Fe(OH)SO4中Fe的化合价为+3 C.NaNO2是氧化剂 D.2 mol FeSO4发生反应时共有2 mol电子发生转移 |
现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知 PbO2等三种物质为反应物,PbSO4难溶于水。下列判断正确的是 |
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A.Pb(NO3)2是反应物;HNO3是生成物 B.HMnO4是反应物;MnSO4是生成物 C.HNO3是反应物;H2O是生成物 D.H2O是反应物;HMnO4是生成物 |
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