下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2③2KI+
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下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是
①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2
④2KI+Br2＝ 2KBr+I2 |
答案
| C |
解析
试题分析：卤素非金属性越强，氧化性越强。反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，①Br2为还原剂，其还原性强于Cl2；② 氧化性Cl2＞Br2；③ 氧化性Cl2＞I2；④Br2＞I2；故得出氧化性Cl2＞Br2＞I2，非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I。 |
举一反三
在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2 =2D- +B2,下列判断不正确的是( )| A．氧化性: B2> A2 | B．还原性: C- > D- | | C．2A- +D2 =2D- + A2反应可以进行 | D．2C- +B2 =2B- + C2反应不能进行 |
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| 某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是 （ ） |
在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于| A．8．0 mol•L－1 | B．0．12 mol•L－1 | | C．0． 8 mol•L－1 | D．1．2 mol•L－1 |
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向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是 （ ）| A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/L | B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | | C．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L | D．原溶液的浓度为0．1mol/L |
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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 | | B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 | | C．通入SO2时，SO2与I—反应，I—作还原剂 | | D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
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