某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2∶3∶4,通入一定量的Cl2,该比值为1∶1∶1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是 ( )A.1
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某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2∶3∶4,通入一定量的Cl2,该比值为1∶1∶1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是 ( ) |
答案
D |
解析
试题分析:已知还原性I->Br->Cl-,反应后I-有剩余,说明Br-浓度没有变化,通入的Cl2只与I-发生反应,根据反应的方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2计算。设原溶液中含有2molCl-,3molBr-,4molI-,通入Cl2后,它们的物质的量之比变为1:1:1,则各离子物质的量分别为:3molCl-,3molBr-,3molI-,Cl-增加了1mol,则需0.5molCl2,则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/8,选D。 |
举一反三
在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于A.8.0 mol•L-1 | B.0.12 mol•L-1 | C.0. 8 mol•L-1 | D.1.2 mol•L-1 |
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向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是 ( )A.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L | B.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) | C.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L | D.原溶液的浓度为0.1mol/L |
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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体,溶液无明显变化。则下列分析中正确的是A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 | B.滴加KI溶液时,转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 | C.通入SO2时,SO2与I—反应,I—作还原剂 | D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
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已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2 >I–>H2O2>Fe2+>Cl–,下列反应不可能发生的是:A.H2O2+ H2SO4=SO2↑+ O2↑+2 H2O | B.2I– +2Fe3+=I2+2 Fe2+ | C.2Fe3++ SO2 +2H2O=2Fe2++SO42– +4H+ | D.SO2 +2 H2O+ I2=H2SO4+2HI |
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已知X和Y是两种单质,X+Y→X2++Y2-,现有下列叙述正确的是: ①X被氧化,②X是氧化剂,③Y2-是还原产物,④X2+具有氧化性,⑤Y2-具有还原性,⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强( ) |
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