R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2+ + Z = X + Z2+ ; Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子
题型:不详难度:来源:
R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2+ + Z = X + Z2+ ; Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ | B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ | C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ | D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ |
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答案
A |
解析
试题分析:在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据反应X2+ + Z = X + Z2+可知,氧化性是X2+>Z2+;同样根据反应Y + Z2+ = Y2+ + Z可知,氧化性是Z2+>Y2+。又因为X2+与单质R不反应,所以氧化性是R2+>X2+,即氧化性是R2+>X2+>Z2+>Y2+,答案选A。 点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重解题方法的培养。该题的关键是明确在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,因此准确判断出氧化剂和氧化产物是前提,有助于培养学生的发散思维能力。 |
举一反三
下列变化过程中,属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2 | B.Na→Na+ | C.CO→CO2 | D.Fe3+→Fe |
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下列物质既具有氧化性又有还原性的是( ) ①SO2 ②Fe3+ ③ Fe2+ ④ HCl ⑤ H2O2 |
氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生如下反应:NaH+H2O = NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是( )A.NaH是氧化剂 | B.NaH是氧化产物 | C.NaOH是还原产物 | D.氧化产物与还原产物的质量比是1:1 |
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对于下列氧化还原反应,请按要求填空。 (1)Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ①氧化剂____________②离子方程式____________________________ (2)2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________ ②若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的个数为________________ |
已知反应式:①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是( )A.H2S 、H2SO3、I-、Br- | B.I-、Br-、H2SO3、H2S | C.H2S 、I-、Br-、H2SO3 | D.I-、Br-、H2S、H2SO3 |
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