向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）A．NaCl，Na2S04B．NaCl，
题型：不详难度：来源：
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）| A．NaCl，Na2S04 | B．NaCl，NaBr，Na2S04 | | C．NaBr，Na2S04 | D．NaCl，NaI，Na2S04 |
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答案
A、在Br-、I-、SO32-中，还原性由弱到强为Br-＜I-＜SO32-，Cl2首先氧化的是亚硫酸根，然后置换出碘，最后置换出溴，氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；硫酸根离子不能挥发，所以一定有硫酸钠；氯气过量，发生的反应为：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，而碘易升华，溴很容易挥发，灼烧之后不存在，剩余固体为NaCl、Na2SO4；故A正确；
B、氯气不足，亚硫酸根离子和碘离子完全被氧化，溴离子未被氧化，生成的碘灼烧后升华，剩余固体为NaCl，NaBr，Na2S04；故B正确；
C、氯气被还原生成氯离子，所以一定有氯化钠；故C错误；
D、还原性由弱到强为Br-＜I-，氯气先置换出碘，再置换出溴，有碘化钠一定有溴化钠，故D错误．
故选CD． |
举一反三
根据下列反应：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）| A．Br-＞I-＞Fe2+ | B．I-＞Fe2+＞Br- | | C．Fe2+＞I-＞Br- | D．Br-＞Fe2+＞I- |
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已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（ ）| A．2W-+Z2=2Z-+W2 | B．2X-+Y2=2Y-+X2 | | C．2Y-+W2=2W-+Y2 | D．2Z-+X2=2X-+Z2 |
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已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．则A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）| A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ | B．E2+＞B2+＞A2+＞D2+ | | C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ | D．A2+＞B2+＞D2+＞E2+ |
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根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ）| A．若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应 | | B．若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：D2＞A2 | | C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M | | D．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体 |
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根据下列反应：
（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（2）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中，只除去I-，而Fe2+和Cl-不被氧化，则应向混合溶液中加入（ ）| A．KMnO4 | B．Cl2 | C．FeCl2 | D．FeCl3 |
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