著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见
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著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说法正确的是（ ）| A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HICeI4+2H2↑ | | B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ | | C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 | | D．四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体 |
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答案
A、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故A错误；
B、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故B错误；
C、电解熔融状态的CeO2，电解池中在阴极是铈离子发生得电子得还原反应，即在阴极获得铈，故C正确；
D、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称，13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce属于四种原子，它们互为同位素，故D错误．
故选C． |
举一反三
根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）
| 实验 | 实验现象 | 结论 | | A |
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu | | B |
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | | C |
左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀 | 氧化性：Cl2＞Br2＞S | | D |
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：S＞C＞Si | 下列叙述正确的是（ ）| A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 | | B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 | | C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 | | D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 |
| 已知下述三个实验均能发生化学反应
| ① | ② | ③ | | 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铜丝放入氯化铁溶液中 | 根据下列实验现象，所得结论不正确的是（ ）
| 实验 | 实验现象 | 结论 | | A | 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu | | B | 左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色 | 氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2 | | C | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S | | D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象 | 非金属性：Cl＞C＞Si | 下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是（ ）| A．除去铜粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 | | B．浓硫酸与木炭反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性 | | C．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，产生1mol Cl2 | | D．氯能将溴化钠中的溴置换出来，说明氯的氧化性比溴强 |
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