下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）A．CO32-→CO2B．Fe2O3→FeC．SO2→SO3D．C→CO2

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下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）

A．CO₃^2-→CO₂

B．Fe₂O₃→Fe

C．SO₂→SO₃

D．C→CO₂

答案

A．元素化合价没有发生变化，故A错误；
B．Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故B正确；
C．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；
D．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D错误．
故选B．

举一反三

已知反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______．
（4）请将以上反应改写为离子方程式______．
（5）写出FeCl₃的电离方程式______．

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下列反应不是氧化还原反应的是（　　）

A．Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑

B．H₂+CuO

△

Cu+H₂O

C．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

D．Ca（HCO₃）₂

△

CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

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已知铜在常温下能被HNO₃溶解．反应方程式为：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）请将上述反应改成离子方程式______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．

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I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）写出②与⑦反应的化学方程式______
过量盐酸与③反应的离子方程式为______
II．在NaI和H₂SO₄混合溶液中，加入H₂O₂水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O
（1）H₂O₂在反应①中的作用是______，在③中的作用是______．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I₂起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）
（3）H₂O₂，I₂，HIO氧化性由强到弱的顺序是______．
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是______mol．

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下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）

A．MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

B．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

C．5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

D．Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O

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下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）A．CO32-→CO2B．Fe2O3→FeC．SO2→SO3D．C→CO2