工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水(砷的主要存在形式为H3AsO3)取得了很好的效果.实现了废水处理过程的“三废”零排放.其主要工艺流程如下:已知:①亚砷
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工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水(砷的主要存在形式为H3AsO3)取得了很好的效果.实现了废水处理过程的“三废”零排放.其主要工艺流程如下:
已知:①亚砷酸(H3AsO3)还原性较强,易被氧化为砷酸(H3AsO4) ②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)] 请回答以下问题: (1)废气的主要成分为______,通过与石灰发生______反应(填基本反应类型)被吸收. (2)写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式:______. (3)滤液A中,除了有Na2SO4、H2SO4以外,还有溶质______. (4)二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______. A.将三价砷氧化为五价砷,以提高除砷效果 B.将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀,以加速悬浮物的沉降 C.作绿色氧化剂,不引进新的杂质 (5)过滤操作常用的玻璃仪器有:______ (6)滤渣B的主要成分有______(写两种,用化学式表示). |
答案
(1)在废水中加入硫化钠和硫酸,发生:S2-+2H+=H2S↑,H2S为酸性气体,与碱发生中和反应或复分解反应, 故答案为:H2S;中和反应(或复分解反应); (2)反应物为H3AsO3、硫化钠和硫酸,生成物为As2S3,则反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O或 2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-;H++OH-=H2O, 故答案为:2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O(或 2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-;H++OH-=H2O); (3)当硫化钠不足,硫酸过量时,还可能有为反应的H3AsO3,故答案为:H3AsO3; (4)双氧水具有氧化性,为绿色氧化剂,能将三价砷氧化为五价砷,易于生成FeAsO4沉淀而除去,将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀,以加速悬浮物的沉降,故答案为:A B C; (5)过滤时用到的仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、滤纸以及烧杯,其中玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒, 故答案为:漏斗、烧杯、玻璃棒; (6)加入双氧水,可将三价砷氧化为五价砷,将Fe2+氧化可生成Fe3+,由于亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐, 可生成FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Fe(OH) 3、CaSO4、还可能存在少量Ca3(AsO3)2, 故答案为:FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2、Fe(OH) 3、CaSO4等. |
举一反三
碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒,这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯,其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质. (1)请用上述物质填空,并配平化学方程式: C+______+H2SO4═K2SO4+______+______Cr2(SO4)3+H2O (2)H2SO4在反应中表现出来的性质是______ a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性 (3)若反应中转移了0.8mol电子,则产生气体在标准状况下的体积为______. |
下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )A.Cl--→Cl2 | B.H2-→HCl | C.CaCl2-→CaCO3 | D.Fe3+-→Fe2+ |
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在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中: ①______是氧化剂 ②发生氧化反应的物质是______. ③在参加反应的盐酸中.起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______. ④当1mol的MnO2完全反应时电子转移的总数为______mol. |
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O. (1)写出该反应的离子方程式______. (2)在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是______(同上)产物. (3)当0.1mol MnO2参加反应时,转移电子数为______,被氧化的HCl为______ mol. |
对于反应:H-+NH3=H2+NH2-的说法正确的是( )A.该反应属于置换反应 | B.NH3是氧化剂 | C.NH2-是还原产物 | D.若反应中有1mol电子转移,则必然生成22.4LH2 |
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