酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确是（　　）①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1②RO3-中R元素与NO3-中N元

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酸根离子RO₃^-所含电子数比硝酸根离子NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确是（　　）
①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
②RO₃^-中R元素与NO₃^-中N元素的化合价相同
③RO₃^-和NO₃^-只能被还原，不可能被氧化
④R和N不是同周期元素，但是同主族元素．

A．①③④

B．①②④

C．①②

D．③④

答案

酸根离子RO₃^-所含电子数比硝酸根离子NO₃^-的电子数多10，说明R元素原子比N原子多10个电子，故R原子核外电子数为17，故R为氯元素，酸根离子RO₃^-是ClO₃^-．ClO₃^-中氯元素化合价为+5价．
①R为氯元素，原子核外电子排布规律为17，有3个电子层，N原子核外电子数为7，有2个电子层数，氯原子比氮原子多1个电子层，故①正确；
②ClO₃^-中氯元素化合价为+5价，NO₃^-中N元素的化合价为+5，故②正确；
③RO₃^-中氯元素化合价为+5价，RO₃^-能被还原，也能被氧化，故③错误；
④氯元素处于第三周期第ⅦA族，N元素处于第二周期第ⅤA族，不是同周期元素，不是同主族元素，故④错误．
故选：C．

举一反三

工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H₃AsO₃）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：

魔方格

已知：①亚砷酸（H₃AsO₃）还原性较强，易被氧化为砷酸（H₃AsO₄）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO₃）＞Ksp（FeAsO₄）]
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为______，通过与石灰发生______反应（填基本反应类型）被吸收．
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：______．
（3）滤液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，还有溶质______．
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______．
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe²⁺氧化可生成Fe（OH） ₃沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：______
（6）滤渣B的主要成分有______（写两种，用化学式表示）．

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碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七种物质．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C+______+H₂SO₄═K₂SO₄+______+______Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（2）H₂SO₄在反应中表现出来的性质是______
a．氧化性 b．氧化性和酸性 c．酸性 d．还原性和酸性
（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为______．

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下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（　　）

A．Cl^--→Cl₂	B．H₂-→HCl
C．CaCl₂-→CaCO₃	D．Fe³⁺-→Fe²⁺

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在MnO₂+4HCl=MnC1₂+C1₂↑+2H₂O的反应中：
①______是氧化剂
②发生氧化反应的物质是______．
③在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______．
④当1mol的MnO₂完全反应时电子转移的总数为______mol．

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）写出该反应的离子方程式______．
（2）在反应中MnO₂发生______（填“氧化”或“还原”）反应，Cl₂是______（同上）产物．
（3）当0.1mol MnO₂参加反应时，转移电子数为______，被氧化的HCl为______ mol．

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酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确是（ ）①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1②RO3-中R元素与NO3-中N元