分析如下残缺的反应：RO3-+（　　）+6H+=3R2↑十+3H2O．下列叙述正确的是（　　）A．R一定是周期表中的第VA族元素B．RO3-中的R元素在所有的反

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分析如下残缺的反应：RO₃^-+（　　）+6H⁺=3R₂↑十+3H₂O．下列叙述正确的是（　　）

A．R一定是周期表中的第VA族元素

B．RO₃^-中的R元素在所有的反应中只能被还原

C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

D．R的原子半径在同周期元素原子中最小

答案

在RO₃^-+（　　）+6H⁺=3R₂↑+3H₂O反应中，生成物只有R₂，RO₃^-中R的化合价降低，被还原，根据质量守恒和电荷守恒可知缺项物质应为R^-，则所发生的反应应为RO₃^-+R^-+6H⁺=3R₂↑+3H₂O，则
A．RO₃^-中R的化合价不一定为最高价态，由R^-可知，R的最外层有7个电子，则应位于周期表第ⅦA族，故A错误；
B．R的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7等价态，RO₃^-中R的化合价为中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故B错误；
C．反应应为RO₃^-+R^-+6H⁺=3R₂↑+3H₂O，缺项所填物质在反应中作还原剂，故C错误；
D．R位于周期表第ⅦA族，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则R的原子半径在同周期元素原子中最小，故D正确．
故选D．

举一反三

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）

A．铝片与稀硫酸反应

B．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应

D．氢氧化钠与盐酸的中和反应

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酸根离子RO₃^-所含电子数比硝酸根离子NO₃^-的电子数多10，则下列说法正确是（　　）
①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
②RO₃^-中R元素与NO₃^-中N元素的化合价相同
③RO₃^-和NO₃^-只能被还原，不可能被氧化
④R和N不是同周期元素，但是同主族元素．

A．①③④

B．①②④

C．①②

D．③④

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工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H₃AsO₃）取得了很好的效果．实现了废水处理过程的“三废”零排放．其主要工艺流程如下：

魔方格

已知：①亚砷酸（H₃AsO₃）还原性较强，易被氧化为砷酸（H₃AsO₄）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp（FeAsO₃）＞Ksp（FeAsO₄）]
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为______，通过与石灰发生______反应（填基本反应类型）被吸收．
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：______．
（3）滤液A中，除了有Na₂SO₄、H₂SO₄以外，还有溶质______．
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______．
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe²⁺氧化可生成Fe（OH） ₃沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：______
（6）滤渣B的主要成分有______（写两种，用化学式表示）．

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碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七种物质．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C+______+H₂SO₄═K₂SO₄+______+______Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（2）H₂SO₄在反应中表现出来的性质是______
a．氧化性 b．氧化性和酸性 c．酸性 d．还原性和酸性
（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为______．

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下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（　　）

A．Cl^--→Cl₂	B．H₂-→HCl
C．CaCl₂-→CaCO₃	D．Fe³⁺-→Fe²⁺

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分析如下残缺的反应：RO3-+（ ）+6H+=3R2↑十+3H2O．下列叙述正确的是（ ）A．R一定是周期表中的第VA族元素B．RO3-中的R元素在所有的反