下列叙述中正确的是( )A.已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂得到1
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下列叙述中正确的是( )A.已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂得到11mole- | B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ | C.已知反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物 | D.某反应体系中的物质有:N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O,若H2O是生成物,则N2O是还原产物 |
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答案
A.2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,Cu(IO3)2中Cu的化合价由+2→+1,I的化合价由+5→0,1mol氧化剂得到11mole-,故A正确; B.向NaClO溶液中通入少量SO2,发生ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+,H++ClO-=HClO,加入少量SO2,生成HClO,故B错误; C.CuSO4→Cu2S,FeS2→Cu2S,Cu和S的化合价都降低,所以Cu2S还原产物,故C错误; D.应为FeSO4和HNO3的反应,生成物有N2O、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3和H2O,反应中N元素的化合价降低生成,则N2O为还原产物,故D正确. 故选AD. |
举一反三
已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸. (1)请写出并配平上述反应的化学方程式______. (2)此反应的还原剂是______,它的氧化产物是______. (3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有______. |
关于反应 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 的说法中,正确的是( )A.氧化剂:MnO2,氧化产物是:MnCl2 | B.还原剂:MnO2,还原产物是:MnCl2 | C.氧化剂:MnO2,氧化产物是:Cl2 | D.还原剂:HCl还原产物:Cl2 |
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下列反应中,HCl作还原剂的是( )A.NaOH+HCl═NaCl+H2O | B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ | D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O |
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下列叙述错误的是( )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 | B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强 | C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂 | D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 |
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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:IO3-+3HSO3-⇌I-+3SO42-+3H+.第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合,发生反应析出了碘.请回答下列各小题: (1)第二步发生反应的离子方程式是______. (2)①配平下列离子方程式: ______Fe(OH)3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O ②已知有0.03mol Fe(OH)3参加了反应,共转移了0.09mol电子,则n=______,FeO4n- 中铁的化合价为______. ③根据(1)、(2)推测FeO4n- 能和下列______(填序号)物质反应. A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2. |
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