氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是（ ）A．NaH溶于水显酸性B．NaH中氢离子被还原为氢气C．NaH跟水反应时，
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氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是（ ）| A．NaH溶于水显酸性 | | B．NaH中氢离子被还原为氢气 | | C．NaH跟水反应时，水是还原剂 | | D．NaH中氢离子最外层有2个电子 |
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答案
A．NaH与水反应生成NaOH和H2，溶液呈碱性，故A错误；
B．NaH中H元素的化合价为-1价，被氧化生成氢气，故B错误；
C．与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故C错误；
D．NaH中氢离子为H-，最外层电子数为1+1=2个，故D正确．
故选D． |
举一反三
阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4（联氨）和N2O4为动力源．反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．对于该反应的说法正确的是（ ）| A．联氨是氧化剂 | | B．氧化产物和还原产物的质量比为1：2 | | C．属于置换反应 | | D．联氨是还原剂 |
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我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种．又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl2；
②R+L→X+H2O；
③R+O2→L+H2O．
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的______（填字母），判断的依据是______．
（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用．请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是______．
（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：
a、NO+HNO3→N2O3+H2O
b、NH3+NO→HNO2+H2O
c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是______（填编号）． |
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是______（填正确选项的标号）．
A、氧化剂 B、还原剂
C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂也不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______（填“对”或“不对”），其理由是______．
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______＞______＞______． |
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（ ）| A．1molNH5中有5NA个N-H键（NA为阿伏加德罗常数的值） | | B．NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物 | | C．NH5跟水的反应是氧化还原反应 | | D．NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物 |
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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）| A．OH-、Na+、SO32-、S2- | B．Fe3+、H+、NO3-、Cl- | | C．Cu2+、Na+、S2-、SO42- | D．H+、K+、SO32-、S2- |
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