Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中，不正确的是（ ）A．该
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Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中，不正确的是（ ）| A．该反应中氧化剂是Cl2 | | B．根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl- | | C．上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2mol Cl2 | | D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 |
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答案
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，
A．因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，故A正确；
B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，故B正确；
C．每生成l mol SO42-，由电子守恒可知，转移4mol电子，则可脱去2mol Cl2，故C正确；
D．SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故D错误；
故选D． |
举一反三
已知铋酸钠（NaBiO3）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是（ ）| A．HCl | B．HNO3 | C．H2SO4 | D．NaHSO4 |
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2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂．工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3•H2O═（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4 MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼．则下列说法正确的是（ ）| A．反应①和⑤都属于置换反应 | | B．MoO3属于碱性氧化物 | | C．在反应①中Mo和S均被氧化 | | D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3 |
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下列叙述中，正确的是（ ）| A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 | | B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 | | C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 | | D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
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在酸性条件下：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；
②KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原成I2．
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是______ （填离子符号）；
（2）写出一个能证明氧化性Br2＞I2的离子方程式______；
（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．______；其中被氧化的元素是______，要得到1mol还原产物转移电子数目为______． |
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少． |
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