在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5
题型:不详难度:来源:
在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末,高锰酸钾溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是( )A.高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 | B.反应的氧化产物只有氧气 | C.当反应产生标准状况下2.24L O2时,反应转移的电子为0.2mol | D.向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 |
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答案
BC |
解析
考查氧化还原反应 由所给化学反应方程式可看出,锰元素由+7价降至+2价,而Na2O2中的氧元素全部由—1价升高到0价,电子转移为10个 A.高锰酸钾是氧化剂,Na2O2是还原剂,错误 B.正确 C.当产生5 mol氧气时,转移10 mol电子,故当反应产生标准状况下2.24L O2时,反应转移的电子为0.2mol,正确 D.由于高锰酸钾溶液氧化性强,可将浓盐酸氧化,而高锰酸钾溶液将被还原为氯化锰溶液,排除; 故答案为BC |
举一反三
(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去,发生的反应:2MnO4- +16H+ + 10Cl- ="==" 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.现有一个氧化还原反应中,已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2 (1)已知该反应中,KMnO4得到电子,写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平) ;则反应的还原剂为 (2)上述反应中,1mol氧化剂在反应中得到 电子 (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变回紫红色,请判断下列正确的是A.氧化性:BiO3->MnO4->Cl2 | B.氧化性:BiO3->Cl2>MnO4- | C.氧化性:MnO4->BiO3->Cl2 | D.氧化性:Cl2>MnO4->BiO3- |
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示,
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黑火药是我国历史上的四大发明之一,它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物,点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为 ( ) |
下列选项错误的是 A.在NH4C1晶体中含有离子键和共价键 | B.设想把“H2+Cl22HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电 | C.某反应△H>0,△S>0,该反应是个非自发反应 | D.25℃时,NaNO2溶液的pH=8,c(Na+)-c(NO2-)=9.9×10-7mol·L-1 |
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下列说法正确的是A.O2、O3互为同位素 | B.1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子 | C.正丁烷和异丁烷互为同系物 | D.乙烷、乙烯互为同分异构体 |
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