(1)在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中 元素被氧化, 元素被还原; 是氧化剂, 是还原剂;
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(1)在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中 元素被氧化, 元素被还原; 是氧化剂, 是还原剂; 是氧化产物, 是还原产物。 (2)某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程式为: 2A(s)=" B(g)" + 2C(g) + 2D(g),取一定量的A加热,完全分解,同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为 。 (3)现有A、B、C、D四瓶溶液,它们分别是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞试液(0.1%)中的一种。有人不用其他试剂,就可以把它们一一鉴别开来,其实验步骤如下: ①各取溶液少许两两混合,据现象不同分成两组; ②取一组混合液,不断滴入另一组的一种未知溶液,根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液; ③再取已鉴别出A溶液2mL, 滴入3滴未知C溶液,再加入D溶液4mL,在这个过程中无明显颜色变化; 综合以上实验可知,A、B、C、D溶液分别是: A ; B ; C ; D 。 |
答案
解析
⑴准确记忆相关概念:“失升氧还”即:失电子,化合价升高,被氧化,是还原剂;得电子,化合价降低,被还原,是氧化剂。 C 元素被氧化, S、N 元素被还原; S、KNO3 是氧化剂, C 是还原剂; CO2 是氧化产物, K2S、N2 是还原产物。 ⑵ ⑶①各取溶液少许两两混合,据现象不同分成两组;变红的一组为NaOH和酚酞,一组为HCl和NaCl
| NaCl
| HCl
| NaOH
| 酚酞试液
| NaCl
| ―
| ―
| ―
| ―
| HCl
| ―
| ―
| ―
| ―
| NaOH
| ―
| ―
| ―
| 红色
| 酚酞试液
| ―
| ―
| 红色
| ―
| ②取一组红色混合液,不断滴入另一组的一种未知溶液,红色褪去的是HCl,另一物质是NaCl,可鉴别出A和B两种溶液; ③再取已鉴别出A溶液2mL, 滴入3滴未知C溶液,再加入D溶液4mL,在这个过程中无明显颜色变化;说明 A是NaCl,B是HCl,C是NaOH,D是酚酞试液。 |
举一反三
下列化学用语正确的是A.I-131: | B.Cl-的结构示意图: | C.Na2S的电子式: | D.乙烯的结构式:CH2=CH2 |
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在反应中CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是( ) ①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原 ⑤生成1mol H2时,电子转移1mol⑥H2O是氧化剂A.②④⑤ | B.③⑤⑥ | C.①④⑥ | D.②⑤⑥ |
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从硫元素的化合价判断,含硫元素的下列物质只做还原剂的是 |
(8分)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐,但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒,服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+,从而达到解毒的目的。转化过程可表示为:Fe2+Fe3+ (1)转化1中,氧化剂是 ,还原剂是 。 (2)转化2中,Fe3+作 剂,维生素C表现 性。 |
下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )A.氯碱工业 | B.水玻璃制硅酸 | C.工业制硝酸 | D.海水中提炼镁 |
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