有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰
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有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应.试求: (1)原混合物中各物质的质量. (2)所用盐酸的物质的量浓度. |
答案
(1)2.00g碳酸钙的物质的量为=0.02mol,则: Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3 0.02mol 0.02mol 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 0.04mol 0.02mol 故碳酸氢钠的质量为0.04mol×84g/mol=3.36g, 故碳酸钠的质量为4.42g-3.36g=1.06g, 答:原混合物中碳酸氢钠的质量为3.36g,碳酸钠的质量为1.06g; (3)原混合物中n(NaHCO3)=0.04mol,n(Na2CO3)==0.01mol,灼烧后的残渣为碳酸钠,能与30mL盐酸恰好完全反应生成NaCl,根据钠离子守恒n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3),根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl), 故n(HCl)=n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.01mol×2+0.04mol=0.06mol, 故盐酸的物质的量浓度为=2mol/L, 答:盐酸的物质的量浓度为2mol/L. |
举一反三
把19.2g的Cu放入500mL2mol∙L-1稀硝酸中,充分反应,Cu完全溶解.求: (1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:______; (2)转移电子数目为______(用含NA的式子表示); (3)氧化剂与还原剂的物质的量比为______. (4)反应后溶液中C(H+)为______(体积变化忽略不计) |
写出下列方程式 (1)氨气与氧气的反应(氨的催化氧化)______ (2)铜与浓硝酸反应______. |
将20g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后,冷却,称其质量为13.8g.求生成的碳酸钠的质量. |
在常温下取下列四气态烃各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗的氧气最多的是( )A.CH4 | B.CH3CH3 | C.C2H4 | D.C6H6 |
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( )A.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL | B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol | C.开始加入合金的质量可能为16.4g | D.标况下产物NO的体积为22.4L |
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