第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错

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第三周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（　　）

A．E是一种非金属元素

B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO₂

D．E位于元素周期表的IVA族

答案

ECl_n熔沸点较低，因而ECl_n形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种非金属元素．
0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根据氯原子守恒有：
0.2mol×n=

57.4g

143.5g/mol

，即n=2，即E应为硫元素．
A、根据题中信息可知：ECl_n熔沸点较低，因而ECl₂形成的晶体为分子晶体，E元素是一种非金属元素，且E为硫元素，故A正确；
B、E元素是一种非金属元素，为硫元素，非金属元素之间形成共价键，所以S与Cl之间形成共价键，故B正确；
C、E为硫元素，硫的一种氧化物为SO₂，故C正确；
D、E为硫元素，原子核外有16个电子，核外电子排布为2、8、6，所以硫元素处于第三周期第ⅥA族，故D错误．
故选D．

举一反三

按要求写出下列化学反应的方程式：
（1）将铝片放入到NaOH溶液中（离子方程式）______
（2）用NaOH溶液吸收氯气（化学方程式）______
（3）加热碳酸氢钠固体（化学方程式）______
（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化学方程式解释）______．

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（ I）下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（______）
（2）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt （______）
（Ⅱ）A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式：A______；B______；C______；D______；
（2）写出下列各步的化学反应方程式：A→B：______；A→D：______．魔方格

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aL标况下的氢气与氯气的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好可使溶液中bmol氢氧化钠完全转化为盐，则a与b的关系不可能是（　　）

A．b﹦a/22.4

B．b＜a/22.4

C．b＞a/22.4

D．b﹦a/11.2

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重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃）、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na₂CrO₄），涉及的主要反应是6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后将铬酸钠转化为K₂Cr₂O₇．其主要工艺如下：

魔方格

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：______．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：______．
（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：______．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判断达到滴定终点的依据是：______；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：______（设K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g•mol^-1，整个过程中其它杂质不参与反应）．

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已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极丰富的甲烷资源．其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半．这些甲烷以固态水合物（CH₄•xH₂O）的形式贮藏在高压的海底，像冰一样又叫可燃冰．已知29.4g可燃冰完全燃烧产生的CO₂恰好被10%的120g氢氧化钠的溶液吸收，完全生成碳酸钠．求可燃冰CH₄•xH₂O中的x值．

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