按要求写出下列反应的化学方程式(1)铁在氯气中燃烧______.(2)氯气水反应______.(3)工业制取漂白粉______.(4)实验室制取氯气______
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按要求写出下列反应的化学方程式 (1)铁在氯气中燃烧______. (2)氯气水反应______. (3)工业制取漂白粉______. (4)实验室制取氯气______. |
答案
(1)氯气能将金属氧化为最高价,铁在氯气中燃烧的产物是氯化铁,故答案为:2Fe+3Cl22FeCl3; (2)氯气能溶于水,生成盐酸和次氯酸,反应方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO; (3)工业上用氯气和熟石灰来制取漂白粉,原理是:Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O, 故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; (4)实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气,原理是:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O, 故答案为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O. |
举一反三
实验室用6.5g锌和200ml稀硫酸反应制取氢气.若恰好完全反应时计算: (1)所用锌的物质的量 (2)在标准状况下产生氢气的体积 (3)该硫酸溶液中H+物质的量浓度. |
在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成8.96L CO2(标准状况).问: (1)原溶液中有______mol Na2CO3,______mol NaHCO3. (2)盐酸的物质的量浓度. |
等物质的量的下列烃在相同条件下燃烧最充分的是( ) |
城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气.煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气.试回答: (1)写出制取水煤气的主要化学方式______,该反应是______反应(填吸热、放热). (2)设液化石油气的主要成分为丁烷(C4H10),其充分燃烧后产物为C02和H2O,试比较完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比______ (结果保留1位小数). |
乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,且A、C都是有机物.则: (1)乙醇分子中官能团的名称是 ; (2)写出下列反应的化学方程式: 反应①: ; 反应②: ; 反应③: ; (3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同? ; (4)乙醇是一种重要的燃料,其优点是 (填字母). ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热能 A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ |
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