实验室中需用44.8L(标准状态)CO2,现用含CaCO390%石灰石与足量的盐酸反应,问:(1)至少需要这种石灰石多少克?(2)生成CaCl2的质量是多少克?
题型:不详难度:来源:
实验室中需用44.8L(标准状态)CO2,现用含CaCO390%石灰石与足量的盐酸反应,问:(1)至少需要这种石灰石多少克?(2)生成CaCl2的质量是多少克? |
答案
n(CO2)==2mol, (1)设需要石灰石的质量为m,则 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100g 111g 1mol m×90% m(CaCl2) 2mol m×90%=200g, m=222.2g, 答:至少需要这种石灰石222.2g. (2)m(CaCl2)==222g, 答:生成CaCl2的质量是222g. |
举一反三
m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应,生成MCl2和H2,则该金属的相对原子质量为( ) |
工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法,以此为基础的工业称为“氯碱工业”,它是化学工业的一个重要支柱.电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠. (1)若电解饱和食盐水消耗NaCl 117g,计算理论上最多可制得氯气的体积(标准状况). (2)因氯气有毒,制氯气时需用氢氧化钠溶液来吸收尾气,若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收,需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为多少? |
完成下列各题. (1)NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂,写出NaHCO3受热分解的化学方程式______. (2)CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl,写出该反应的化学方程式______. |
(1)现有标准状况下的氮气5.6g,其体积为______L,含有氮分子的数目为______. (2)写出电解食盐水的化学方程式:______; 写出实验室制取氯气的化学方程式:______. |
常温下,在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞,将容器分割成左右两室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好使N2占容器体积的(如图).然后点燃H2和O2的混合气体,反应完毕后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间.经检验,此时右室中气体可使带火星的木条复燃.则反应前H2和O2的物质的量之比为______.(请简要写出计算过程) |
最新试题
热门考点