将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求:(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积.(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度.
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将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求: (1)反应中生成的H2在标准状况下的体积. (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度. |
答案
3.25g锌的物质的量为:n===0.05mol, (1)设生成氢气的体积为V, Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 1mol 22.4L 0.05mol V V==1.12L, 答:反应中生成的H2在标准状况下的体积为1.12L. (2)设反应中HCl的物质的量为x, Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 1mol 2mol 0.05mol n n==0.1mol, 所以盐酸的物质的量浓度为c===0.5mol/L, 答:所用盐酸中HCl中的物质的量浓度0.5mol/L. |
举一反三
已知:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O.一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成 4.48L 氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变).请计算: (1)反应耗用MnO2的质量 (2)被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度. |
将0.23g金属钠投入到100ml水中,使其充分反应,假设反应后溶液的体积不变.试计算: (1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少? (2)产生标准状况下的气体多少毫升? |
在一定条件下,将等体积的NO和 NO2充入试管,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的( ) |
过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应,生成一氧化氮气体1mol,则参加反应的硝酸的物质的量为( ) |
将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应,生成8.96L(标况)的气体,则参加反应的硝酸为______moL,将这8.96L的气体和标况下______L的氧气混合,再通入水中没有气体剩余. |
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