氯气的物质的量为=0.2mol, 设耗用二氧化锰xmol,参加反应的盐酸ymol,则 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 4 1 x y 0.2mol =、=, 解得x=0.2mol,y=0.8mol, (1)反应耗用MnO2的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g, 答:反应耗用MnO2的质量为17.4g; (2)被氧化的HCl物质的量为0.8mol×=0.4mol, 答:被氧化的HCl物质的量为0.4mol; (3)原溶液中HCl的物质的量为0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol, 原浓盐酸的物质的量浓度为c(HCl)==9mol/L, 答:原浓盐酸的物质的量浓度为9mol/L. |