下列排列顺序错误的是（ ）A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．沸点：HF＞HI＞HBr＞HClC．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞
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下列排列顺序错误的是（ ）| A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | | B．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl | | C．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF | | D．原子半径：F＜O＜S＜Na |
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答案
A、同周期元素的原子从左到右，非金属增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，
所以酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A正确；
B、相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，HF中存在氢键，远高于HI，
所以沸点HF＞HI＞HBr＞HCl所，故B正确；
C、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S＞Si，所以稳定性HF＞H2O＞H2S＞SiH4，故C错误；
D、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以原子半径Na＞S，O＞F．同主族自上而下半径增大，所以原子半径S＞O，所以原子半径Na＞S＞O＞F，故D正确．
故选：C |
举一反三
下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是（ ）| A．原子半径逐渐减小 | | B．原子的电子层数逐渐增多 | | C．最高正化合价逐渐增大 | | D．非金属性逐渐增强 |
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下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）| A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | | B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 | | C．1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多 | | D．a原子电子层数比b原子的电子层数多 |
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随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）| A．单质的熔点逐渐降低 | | B．卤素离子还原性逐渐增强 | | C．气态氢化物稳定性逐渐增强 | | D．单质氧化性逐渐增强 |
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短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ） | A | | | B | | C | | 同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为（ ） | 最新试题
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