下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是( )A.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+B.密度:Li<Na<K<Rb<CsC.熔点、沸点:Li<Na<
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下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是( )A.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ | B.密度:Li<Na<K<Rb<Cs | C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs | D.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs |
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答案
A.元素的金属性越强,对应的单质的还原性越强,则对应阳离子的氧化性越弱,则Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+,故A错误; B.碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势,但Na的密度大于K,故B错误; C.碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小,则熔点、沸点:Li>Na>K>Rb>Cs,故C错误; D.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs,故D正确. 故选D. |
举一反三
下列叙述中错误的是( )A.原子半径:Cl>S>O | B.还原性:Na>Mg>Al | C.稳定性:HF>CH4>SiH4 | D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
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含硒(Se)的保健品已开始进入市场.已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是( )A.非金属性比硫强 | B.氢化物比HBr稳定 | C.原子序数为34 | D.最高价氧化物的水化物显碱性 |
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甲和乙都属于非金属元素,下列叙述中,不能说明甲原子得电子能力比乙强的是( )A.甲比乙容易与氢气化合 | B.甲单质能与乙的阴离子在水溶液中发生氧化还原反应 | C.最高价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙 | D.与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙原子多 |
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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是( )A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 | B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 | C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 | D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 |
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下图是元素周期表中的一部分.
在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强. 请回答: (1)硅的相对原子质量为______;原子序数为8的元素位于元素周期表的第______周期,元素符号为______,它属于______(填“金属”或“非金属”)元素. (2)原子半径:钠______镁(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得电子能力:硫______氯. |
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