同周期的X、Y、Z三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3Z04＜H2Y04＜HX04则下列判断正确的是（ ）A．非金属性 X＞
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同周期的X、Y、Z三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3Z04＜H2Y04＜HX04则下列判断正确的是（ ）| A．非金属性 X＞Y＞Z | | B．原子半径X＞Y＞Z | | C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 | | D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 |
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答案
由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，原子的原子序数越大，所以原子序数X＞Y＞Z．
A、非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属的非金属性越强，即非金属性X＞Y＞Z，故A正确．
B、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故B错误．
C、同一周期元素，元素的最外层电子数随着原子序数的增大而增大，所以原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少，故C错误．
D、同一周期元素，气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，故D错误．
故选A． |
举一反三
下列各组中，性质比较不正确的是（ ）| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | | B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl | | D．非金属性：F＞O＞S |
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下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ）| A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | | B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 | | C．N、O、F原子半径依次增大 | | D．Na、K、Rb的金属性依次增强 |
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下列递变情况中不正确的是（ ）| A．钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 | | B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 | | C．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 | | D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 |
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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
| A | | | | | | | B | | | | D | E | F | | | | C | | | G | | | H | | 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）| A．镭的金属性比钙弱 | B．单质能与水反应生成H2 | | C．在化合物中呈+2价 | D．碳酸镭难溶于水 |
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