(东城一模)应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl③
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(东城一模)应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱. |
答案
①碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大,则单质的熔点随原子序数的增大而降低,故①正确; ②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性,则砹的氢化物的稳定性小于HCl,故②错误; ③S、Se在同一主族,S元素的非金属性大于Se的非金属性,则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱,故③正确; ④第二周期非金属元素N,其氢化物为氨气,氨气溶于水,水溶液为碱性,故④错误; ⑤铊(Tl)与铝同主族,随原子序数的增大,金属性增强,则金属性Tl>Al,则Tl能与酸反应,但不与氢氧化钠溶液反应,故⑤错误; ⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱,金属性Na>Mg>Al,则金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱,故⑥正确; 故选B. |
举一反三
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 1 | ① | | 2 | | | | ② | ③ | ④ | | 3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | 19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是( )A.提出了原子学说 | B.提出了元素周期律 | C.提出了分子学说 | D.制定了科学的元素周期表 |
| 关于图中各装置的叙述不正确的是( )
A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 | B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 | C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 |
| 下列递变规律正确的是( )A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B.原子半径由大到小顺序:K>Ca>Mg>Na>Al | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 | D.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 |
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