根据碳族元素性质的相似性与递变性、下列说法正确的是（ ）A．CO2、PbO2都是强氧化剂B．CO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂C．Sn（OH
题型：不详难度：来源：
| A．CO2、PbO2都是强氧化剂 |
| B．CO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂 |
| C．Sn（OH）4可与NaOH反应，但不与盐酸反应 |
| D．Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间，是半导体材料 |
答案
B．碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，CO2不是强氧化剂，而Pb的+2价化合物稳定，+4价不稳定的元素表现强氧化性，PbO2是强氧化剂，+2价不稳定的元素则表现强还原性，PbO都是还原剂，故B错误；
C．Sn是典型金属，所以其最高价氧化物对应的水化物Sn（OH）4和HCl易反应，故C错误；
D．碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低，Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间，是半导体材料，故D正确．
故选D．
举一反三
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
| A．①③④ | B．①③⑥ | C．③④⑤ | D．②④⑥ |
