性质递变规律中不正确的是（　　）A．离子半径：K+＞Na+＞O2-＞F-B．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4C．熔点：Al＞Na＞K＞RbD

性质递变规律中不正确的是（　　）

A．离子半径：K⁺＞Na⁺＞O^2-＞F^-

B．酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

C．熔点：Al＞Na＞K＞Rb

D．热稳定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

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实验步骤

实验现象

①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中

钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色

②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中

镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快

③将新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中

④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中

剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

下列叙述中，正确的是（　　）

A．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强

B．金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多

C．金属性越强，其单质晶体的熔点越高

D．金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强

下列化合物中离子核间距最大的是（　　）

A．NaCl

B．KI

C．KF

D．LiI

某元素的原子序数为16，则该元素在元素周期表中的位置（　　）

A．第2周期，第ⅣA族	B．第2周期，第ⅤA族
C．第3周期，第ⅣA族	D．第3周期，第ⅥA族

下列叙述正确的是（　　）

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强

C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低

D．从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱