X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示（1）R在元素周期表中的位置是________________。（2）Y与R相比，非金属性较强的是__ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示（1）R在元素周期表中的位置是______________。（2）Y与R相比，非金属性较强的是

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X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示

（1）R在元素周期表中的位置是________________。
（2）Y与R相比，非金属性较强的是_______ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________ （选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性．XR>YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________。
（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_______或_______。

答案

（1）第三周期第ⅦA族
（2） Cl；bc
（3）大于0．099nm小于0．143nm
（4）NaAlO₂；Na₂SiO₃

举一反三

（三选一）【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是__________；D的电子排布式为：____________。
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是_______，原因是__________________；A和B的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是_______________。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。

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以下关于元素周期表的结构叙述正确的是[ ]
A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D．第IIIA族位于元素周期表的第三列（从左往右）

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美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是[ ]
A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子
B．该元素属于第七周期
C．该元素一定是一种金属元素
D．该元素位于零族

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钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是[ ]
A．

Pd和

Pd互为同位素
B．钯是第五周期元素
C．Pd²⁺核外有48个电子
D． Pd的原子核内有62个中子

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下图是元素周期表的一部分：

⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式____________。除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有_____________（填元素名称）。

⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（

）和对羟基苯甲醛（

），前者沸点低于后者，理由是__________________________ 。

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