下列实验现象中烟雾的解释不正确的是ABCD白雾：成分是盐  酸小液滴白雾：成分是空气中的水蒸气白烟：成分是氯化铵固体颗粒白烟：NaCl固体颗粒 

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下列实验现象中烟雾的解释不正确的是ABCD白雾：成分是盐  酸小液滴白雾：成分是空气中的水蒸气白烟：成分是氯化铵固体颗粒白烟：NaCl固体颗粒 

题型：不详难度：来源：
下列实验现象中烟雾的解释不正确的是
A
B
C
D




白雾：成分是盐  酸小液滴
白雾：成分是空气中的水蒸气
白烟：成分是氯化铵固体颗粒
白烟：NaCl固体颗粒
 
答案
B
解析

试题分析：A、H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，正确；B、CH4与Cl2反应生成HCl气体，溶解于水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，错误；C、浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体颗粒，产生白烟，正确；D、氯气与钠反应生成NaCl固体颗粒，产生白烟，正确。
举一反三
在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝
A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤D．①②③④⑤

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A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应
B．若D是一种强碱，则A,B,C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
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某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y。X、Y是同周期相邻的两种元素。M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体。（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）
（1）化合物M的化学式为         ；Z的原子结构示意图为          。
（2）写出下列反应的化学方程式。A在高温下分解：                  ；  M与水反应生成A和B：                          。
（3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式            。
（4）储氢材料的研究很广泛。下列物质中，可作为储氢材料的是            。（填编号）
A．Ca(OH)2B．MgH2C．O2D．LaNi5
（5）物质B有如下转化关系：（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子          。
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有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成。对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B。戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在。科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）丁的分子式             ，甲的电子式                。
（2）若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式        。
（3）把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是                             。
（4）将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为      (若有定值则写具体数值，无定值则写范围)。
（5）将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为             ，设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质                      。
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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与  H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_________________________
(2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是________；燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：___________________________
(3)H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中 A、B 表示的物质依次是______________________________________。

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为_____________________
(5)Mg2Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为_____________________________________
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