用下图所示装置不能达到有关实验目的是A.用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B.用乙图装置制备Fe(OH) 2C.用丙图装置制取金属锰D
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用下图所示装置不能达到有关实验目的是
A.用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) | B.用乙图装置制备Fe(OH) 2 | C.用丙图装置制取金属锰 | D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2 CO3的热稳定性 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、金属钠在水和煤油界面上下移动,证明密度关系符合答案,正确;B、氢氧化亚铁容易被氧气氧化,所以制备时应避免与空气接触,煤油覆盖在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧气进入,正确;C、铝热反应可以制备熔点高的金属如锰等,正确;D、套管实验,加热时大管温度高小管温度低,温度高先分解不能得出正确答案,应把药品互换放置,错误。 |
举一反三
下列说法正确的是A.实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂 | B.工业上常用电解AlCl3,制备金属Al | C.CO2溶于水能导电,故CO2是电解质 | D.NH4C1溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-))>(NH)>c(H+)>c(OH-) |
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元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m#n,且均为正整数)。下列说法正确的是
A.X一定是金属元素 | B.(n-m)一定等于1 | C.由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA | D.三个化合反应一定都是氧化还原反应 |
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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为_________ (2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则 ①C的化学式为___________ ②反应B+A→C的离子方程式为____________。 (3)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发) ①若图b符合事实,则D为________(填化学式),此时图b中x________7(填“﹥”“﹤”“=”)。②若图c符合事实,则其pH变化的原因是_______(用离子方程式表示) (4)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a,请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH=________________ |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.用装置(Ⅰ)加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5℃,分解温度约为150℃) | B.用装置(Ⅱ)进行实验时,酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 | C.用装置(Ⅲ)进行实验时,广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色,且不会产生空气污染 | D.用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物 |
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下列说法正确的是A.高纯硅可以制作太阳能电池,其工作原理与原电池不相同 | B.3O2(g)=2O3(g)ΔH>0,所以臭氧比氧气稳定 | C.转化过程可以实现 | D.雷雨天气可以产生硝酸,会给人类带来危害 |
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