下列叙述不正确的是A.通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱B.向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠,溶液中有固体析出C.浓硫酸在常
题型:不详难度:来源:
下列叙述不正确的是A.通过单质Fe与Cl2、S反应的产物可以判断Cl2和S的氧化性强弱 | B.向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠,溶液中有固体析出 | C.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 | D.干燥的氯气可使湿润的pH试纸退色,说明Cl2具有漂白性 |
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答案
D |
解析
试题分析:A.由于单质Fe与Cl2生成铁的高价化合物三氯化价,而与S反应的产物是硫化亚铁是铁的低价化合物,故可以判断Cl2和S的氧化性强弱,正确;B.向饱和Ca(OH)2溶液中加入一小块钠,钠和水发生了反应,减小了溶剂,同进增加了氢氧根离子的浓度,溶液中会有固体氢氧化钙析出,正确;C.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,正确;D.干燥的氯气与到湿润的pH试纸时是和水反应生成了次氯酸,次氯酸有具有漂白性,错误; |
举一反三
下列有关做法正确的是A.将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌 | B.实验室制取氯气时,尾气用碱液吸收 | C.金属钠、镁着火时,可用泡沫灭火器来灭火 | D.夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,然后打开所有的门窗通风 |
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下列说法不合理的是A.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成 | B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若加入KNO3固体,铜粉溶解 | C.“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应 | D.氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 |
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下列各组反应最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中 |
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相对位置如图,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含最最多的金属元素。 (1)D原子结构示意图为_____________。 (2)将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色,体现了甲的________性,写出该反应的离子方程式_____________________。 (3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中,充分反应,共收集到6.72L(标准状况)气体,则该气体的成分是_______________,还原剂失电子数为_________________。 (4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为____________________,若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀,发生反应的离子方程式为___________________________________________________;B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。 |
下列判断错误的是A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定为碱性氧化物 | B.联合制碱法在滤出NaHCO3后,为使滤液中NH4Cl析出更多更纯,通氨气加食盐冷却 | C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子,还原能力不一定越强 | D.氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色,但原理彼此都不相同 |
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