氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO
题型:不详难度:来源:
氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl: 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑ ⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为 。 ⑵ 准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为: Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+ 已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。 |
答案
(1) 5∶11(2分) (2)设样品中CuCl的质量为x,由化学方程式可知: CuCl ~ Fe2+ ~ Ce4+ x=0.1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1="0.2448g " (1分) 样品中CuCl的质量分数=>96.50% (1分) 故样品中CuCl的质量分数符合国家标准。(1分) |
解析
略 |
举一反三
下列有关实验的现象描述正确的是A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色,产生大量白雾 | B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 | C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可能得到绿色溶液 | D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰 |
|
下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 | B.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 | C.绿矾和苯酚在空气中久置后均会变质 | D.铁片和铜片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 |
|
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。
(1)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,反应后溶液呈浅绿色。则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ;已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量,写出该反应的热化学方程式 。 (2)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则A的分子构型为 ,C的结构式是 。 (3)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,,反应④的化学方程式是 。 (4)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是 。 |
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ①Cu与HNO3溶液;②NaOH与AlCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Na与O2反应 |
把铝粉与Fe3O4的混合物,分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应,之后将生成物与足量盐酸充分反应;后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是 |
最新试题
热门考点