X．Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[ ]A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X

题型：0112 期中题难度：来源：

X．Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[ ]
A．由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n-b
B．X^2-的还原性一定大于Y^-C．X．Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

答案

举一反三

某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化

（1）指出②中的实验现象：_______________________
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的的实验项目是___________（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：______________________
（4）④中密封油H₂S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：_________________。密封有HCl的玻璃管无明显现象。该实验说明非金属性：S_______Cl（填“强于”或“弱于”）

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

下列各组排列顺序中正确的是[ ]
A．微粒半径:Na⁺>K⁺>Cl^->S^2-
B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C．酸性: HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₄SiO₄D．熔点：金刚石＞NaCl＞可燃冰＞Na

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中④、⑩两种元素形成的氢化物中沸点高的是________，说明原因：____________________。　　　　

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为[ ]
A．锂
B．铍
C．氧
D．钙

题型：0117 期中题难度：| 查看答案

下列关于物质性质的比较，不正确的是[ ]
A．气态氢化物稳定性强弱：PH₃＜H₂S＜HCl
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃D．还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

题型：0117 期中题难度：| 查看答案