下列各组顺序的排列不正确的是[ ]A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D

题型：0112 期中题难度：来源：

下列各组顺序的排列不正确的是[ ]
A．原子半径：Na＜Mg＜Cl
B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄D．碱性强弱：Be(OH)₂ < LiOH < KOH

答案

举一反三

致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期_______＞_______＞H₂O＞HF；
（2）化合物的毒性： PH₃＞NH₃；H₂S_______H₂O；CCl₄_______CF₄（选填＞或＜）。
（3）已知CCl₄的沸点为76．8℃，CF₄的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其它类似于CF₂Cl₂的物质还可能有_______。(填一种)；这类致冷剂的大量使用造成了当今的某一环境问题是___________（选填：温室效应、酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾）
（4）根据周期表中元素及其化合物的____________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色　　　
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④

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X．Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[ ]
A．由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n-b
B．X^2-的还原性一定大于Y^-C．X．Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化

（1）指出②中的实验现象：_______________________
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的的实验项目是___________（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：______________________
（4）④中密封油H₂S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：_________________。密封有HCl的玻璃管无明显现象。该实验说明非金属性：S_______Cl（填“强于”或“弱于”）

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下列各组排列顺序中正确的是[ ]
A．微粒半径:Na⁺>K⁺>Cl^->S^2-
B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C．酸性: HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₄SiO₄D．熔点：金刚石＞NaCl＞可燃冰＞Na

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中④、⑩两种元素形成的氢化物中沸点高的是________，说明原因：____________________。　　　　

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