X、Y、Z是同周期的三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是 [ ]A.原子
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X、Y、Z是同周期的三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是: HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是 |
[ ] |
A.原子半径:X>Y>Z B.元素的非金属性:X>Y>Z C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z D.原子序数:Z>Y>X |
答案
B |
举一反三
已知X.Y.Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是: HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是 |
[ ] |
A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<Z C.原子半径:X>Y>Z D.原子序数:Z>Y>X |
下列各组顺序的排列不正确的是 |
[ ] |
A.原子半径:Na<Mg<Al B.热稳定性:HCl<H2S<PH3 C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4 D.熔点:NaCl>Na>CO2 |
下列递变规律正确的是 |
[ ] |
A.P、S、C1最高正价依次降低 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 C.HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D.HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题: (1)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。 (2)M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。 (3)M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。 (4)将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。 |
A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是内层电子数的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 |
[ ] |
A.原子最外层电子数:B<A B.B与E可以形成EB2型化合物 C.A与E形成的化合物是离子化合物 D.最高价氧化物对应的水化物碱性:C<D |
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