根据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置,回答下列问题。 (1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始发生反应?_______________________
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根据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置,回答下列问题。 |
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(1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始发生反应? __________________________。 (2)在a处点燃,可观察到什么现象?为什么要点燃?________________________。 (3)实验结束时应注意的操作是________。 ①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯,并继续通入CO ③熄灭酒精灯,同时停止通入CO ④先熄灭酒精灯,继续通入CO,并点燃排出的CO气体 |
答案
(1)当硬质玻璃管中红褐色物质开始变黑,b中澄清石灰水开始变浑浊时,说明已开始发生反应 (2)可看见浅蓝色的火焰,因CO有毒,为防止CO污染空气,必须点燃或用其他方法处理未反应的CO (3)④ |
举一反三
某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验,回答下列有关问题 |
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(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称_____________________________。 (2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误,并给予改正___________________。 (3)实验装置改正后,如何进行气密性检查?_________________________。 |
如下图所示,将浸透了石蜡油(17 个碳以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放在硬质玻璃管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应。 (1)若将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液后,溶液褪色并且液体分为两层,上层无色、油状,下层无色、水状。 (2)若将生成的气体通入溴水,溴水也褪色。 |
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请回答下列问题: (1)实验装置中矿渣棉的作用是____________,碎瓷片的作用是________。 (2)酸性高锰酸钾溶液褪色,有机化合物发生的化学反应的类型是________。 (3)溴水褪色,有机化合物发生的化学反应的类型是________,还能观察到的其他现象是 ____________________。 (4)若将生成的气体用上图所示的装置进行收集、检验,浸入水中的试管里形成了油状液体,另一试管内的酸性高锰酸钾溶液褪色。按上图所示的方法进行石蜡油裂化的实验,从实验安全性的角度来说,该实验设计中存在的主要问题是________________。 (5)假设石蜡油中的某种烃的化学式是C18H38,它发生裂化反应生成了癸烷和烃A,癸烷又发生裂化反应生成了己烷和烃B,己烷又发生裂化反应生成了丁烷和烃C。写出上述裂化反应的化学方程式(有机化合物用化学式表示)。 ①________________;②________________;③___________________。 |
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”的实验报告的一部分 |
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按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)。置换反应________;化合反应________。 (2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是____。解释此现象的离子方程式是___________________。 (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼锰。 ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________。 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量的MnO2加入酸化的H2O2溶液中,溶液中产生Mn2+,该反应的离子方程式是________________ 。 |
随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法,具体步骤如下: ①将固体NaCl研细、干燥后,准确称取m g NaCl 固体并转移到一定容积仪器A中; ②用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻线,计算出NaCl固体的体积为V cm3。请回答下列问题。 (1)步骤①中A仪器最好使用__________(填序号)。 A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管 (2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管?________,理由是______________。 (3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管?______,理由是___________________。 (4)能否用水代替苯?_______,理由是______________________。 (5)已知NaCl晶体结构如图所示,用X-射线测得氯化钠晶体中距离最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm,则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为:NA=_________。 |
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