下列有关σ键和π键的说法错误的是 ( )A．含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂B．当原子形成分子时，一定形成σ键，可能形成π键C．有些原子在
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下列有关σ键和π键的说法错误的是 ( )| A．含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂 | | B．当原子形成分子时，一定形成σ键，可能形成π键 | | C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 | | D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 |
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答案
| D |
解析
| π键因其键能小于σ键而易断裂，原子间形成的单键都是σ键，若形成双键、三键或苯环，则还形成π键；H、Cl原子等与其他原子成键时只能形成σ键而不会形成π键，故A、B、C三项均正确。 |
举一反三
下列描述中正确的是 ( )| A．CS2为V形的极性分子 | | B．ClO3—的空间构型为平面三角形 | | C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 | | D．SiF4的中心原子为sp3杂化，SO32—的中心原子为sp2杂化 |
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NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( )| A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 | | B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 | | C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等 | | D．分子中不能含有氢原子 |
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下列叙述中，不正确的是 ( )。| A．只有非金属原子间才能形成共价键 | | B．共价化合物中不可能含有离子键 | | C．单质中不可能含有离子键 | | D．非金属单质中不一定含有共价键 |
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下列关于化学反应的描述中正确的是 ( )。| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | | B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量 | | C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 | | D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则b＞a |
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已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )。| A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 | | B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 | C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 | | D．由③可知金刚石不及石墨稳定 |
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