下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 ( )A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：C
题型：不详难度：来源：
下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 ( )| A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol | | B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol | | C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 | | D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 |
|
答案
| B |
解析
| 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应时除生成H2O外还生成有BaSO4(s)，故B项错误。 |
举一反三
下列有关σ键和π键的说法错误的是 ( )| A．含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂 | | B．当原子形成分子时，一定形成σ键，可能形成π键 | | C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 | | D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 |
|
下列描述中正确的是 ( )| A．CS2为V形的极性分子 | | B．ClO3—的空间构型为平面三角形 | | C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 | | D．SiF4的中心原子为sp3杂化，SO32—的中心原子为sp2杂化 |
|
NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( )| A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 | | B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 | | C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等 | | D．分子中不能含有氢原子 |
|
下列叙述中，不正确的是 ( )。| A．只有非金属原子间才能形成共价键 | | B．共价化合物中不可能含有离子键 | | C．单质中不可能含有离子键 | | D．非金属单质中不一定含有共价键 |
|
下列关于化学反应的描述中正确的是 ( )。| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | | B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量 | | C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 | | D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则b＞a |
|
最新试题
热门考点