下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是       (  )A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为:C

下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是       (  )A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为:C

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下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是       (  )
A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
C.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小

答案
B
解析
稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应时除生成H2O外还生成有BaSO4(s),故B项错误。
举一反三
下列有关σ键和π键的说法错误的是       (  )
A.含有π键的分子在反应时,π键比σ键易断裂
B.当原子形成分子时,一定形成σ键,可能形成π键
C.有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成σ键,不能形成π键
D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键

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下列描述中正确的是           (  )
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4的中心原子为sp3杂化,SO32的中心原子为sp2杂化

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NH3、H2O等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是              (  )
A.在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C.在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D.分子中不能含有氢原子

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下列叙述中,不正确的是                  (  )。
A.只有非金属原子间才能形成共价键
B.共价化合物中不可能含有离子键
C.单质中不可能含有离子键
D.非金属单质中不一定含有共价键

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下列关于化学反应的描述中正确的是              (  )。
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,也放出57.3 kJ的热量
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则b>a

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