下列变化中不需要破坏化学键的是A.加热氯化铵B.干冰升华C.氯化钠熔化D.氯化氢溶于水

下列变化中不需要破坏化学键的是A.加热氯化铵B.干冰升华C.氯化钠熔化D.氯化氢溶于水

题型:不详难度:来源:
下列变化中不需要破坏化学键的是
A.加热氯化铵B.干冰升华C.氯化钠熔化D.氯化氢溶于水

答案
B
解析

试题分析:氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气,化学键被破坏;干冰升华是物理变化,破坏的是分子间作用力,化学键不变;氯化钠溶于水,电离出离子,离子键被破坏;氯化氢溶于水,电离出离子,破坏的是共价键,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对化学键在物质变化过程中变化的了解掌握情况,旨在培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。明确变化的实质是答题的关键。
举一反三
下列物质中,含有共价键的离子化合物是
A.NH3B.HClC.NaOHD.NaCl

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下列物质中,既有离子键,又有共价键的是
A.KOHB.CaClC.HOD.NaCl

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氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度     (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是                       
(4)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=2NO2(g)     △H=-112.3kJ/mol
则反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是       
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氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)已知:
下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于169.8kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是     
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系,如图1所示。在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应      (填写字母)。


(4)制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液,装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。该电解装置中电解排出液中的主要成分是      (写化学式)。
(5)已知下列物质的KSP
5.6×10-12;Ca(OH)2;1.4×10-5。氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气,电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42[c(SO42)>c(Ca2+)]。某精制流程如下:

①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是            
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是            
③过程II中除去的离子有            
④经过程III处理,需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液      kg(溶液体积变化忽略不计)
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反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率v为(  )
A.v(X)=0.05mol·L1·min1B.v(Z)= 0.10mol·L1·min1
C.v(Y)=0.10mol·L1·min1D.v(W)=0.05mol·L1·s1

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