下列叙述正确的是 ( )A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B．原子晶体中的相邻原
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下列叙述正确的是 ( )| A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键 | | B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 | | C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 | | D．金属晶体的熔点和沸点都很高 |
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答案
| C |
解析
| 稀有气体元素最外层电子已经达到稳定结构，其单质分子内不存在化学键。构成原子晶体的元素不一定都是同一种元素，也可以存在极性键。金属晶体的熔沸点有的很低，例如碱金属等。所以正确的答案是C。 |
举一反三
下列说法中正确的是 （ ）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体 |
下列叙述正确的是 （ ）| A．已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ | | B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构 | | C．由同种元素组成的物质一定是纯净物 | | D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 |
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已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是 （ ）| A．依据其结构判断该含氧酸为强酸 | B．O原子与H、Cl都形成σ键 | | C．该分子为极性分子 | D．该分子的电子式是H︰O︰Cl |
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下列叙述中，正确的是 （ ）| A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 | | B．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子 | | C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° | | D．金属晶体在熔化时，金属键被破坏，而原子晶体熔化时，共价键不被破坏 |
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2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键
| N≡N
| F—F
| N—F
| 键能：kJ/mol
| 941.7
| 154.8
| 283.0
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下列说法中正确的是 （ ）
A．过程N2(g)→2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH＞0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 |
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